PRODUCIENDO AGUA

Frotar un
vaso de vidrio con una servilleta seca hasta que brille de limpio.

Mantener el
vaso invertido, arriba exactamente de la llama de una vela durante 5-10 segundos.
La superficie interior del vidrio se pondrá empañada y húmeda.

Hemos
producido agua a partir del hidrógeno de la vela y del oxígeno del aire.

La
composición química del agua puede averiguarse pesando los ingredientes que se
combinan para producirla, aunque la cera de la vela más el aire no sea la mejor
forma de semejante experimento. Encontramos que el agua contiene 8 partes de
oxígeno por una parte de hidrógeno, en masa:

Por ejemplo,
9kg de agua contiene 8kg de oxígeno y 1kg de hidrógeno.

La masa
atómica relativa del oxígeno es 16, del hidrógeno es 1. Así pues, un átomo de
oxígeno es 16 veces más pesado que un átomo de hidrógeno

En la
fórmula H2O.















Esto es, la
composición del agua es O (1) es a H(1+1), como 16 es a 2, como 8 es a 1. La
masa molecular del agua es la suma de las masas atómicas de sus componentes
16+2=18.